Top 10 mest fantastiske elementer

Det er svært at tænke på, at elementer er af alle ting "cool", men de grundlæggende byggesten af ​​alle ting, der er blevet almindeligt anvendt i verden, består af elementerne. Fra den meget luft, vi indånder (ilt, kvælstof og andre sporgasser) til enkle medikamenter, vi tager (består af mange ting, herunder calcium, magnesium, kobber, kalium), findes alle eller i nogle få tilfælde skabt her Jorden. Selv om mange af de elementer, der findes i gasformer, kan betragtes som giftige, kan mange i flydende og faste former være lige så dødelige: argon, gallium og chlor for blot at nævne nogle få. Der er mange, der skiller sig ud på grund af deres brug, synlige tilstand eller usædvanligt korte livslængder. Her er kun ti (og selvfølgelig en cool bonus).

10. Kviksølv - Hg

Kviksølv kaldes også quicksilver, er et element, der har symbolet Hg (græsk: hydrargyrum, der betyder vandig eller flydende sølv) med et atomnummer på 80. Et tungt, sølvholdigt metal, kviksølv er et af de elementer, der er flydende i eller i nærheden af ​​rummet temperatur. Kviksølv anvendes i termometre, barometre og andre videnskabelige apparater, selvom mange bekymringer om elementets toksicitet har ført til, at termometrene i vidt omfang er udfaset til fordel for alkoholfyldte eller digitale. Det forbliver i brug i videnskabelige undersøgelser og forskningsapplikationer og i tandlægen. Kviksølv opnås hovedsagelig ved reduktion fra cinnabar, et mineral. Kviksølv forekommer i aflejringer over hele verden, og det er ufarligt i en uopløselig form, såsom mercurinsulfid, men det er giftigt i opløselige former som mercuricchlorid eller methylkviksølv. Se videoklipet ovenfor for god optagelse af kviksølvdamp.

9. Magnesium - Mg

Magnesium er det ottende mest rigelige element i jordskorpen, selv om det ikke findes i naturen i dets elementære form. Det er et gruppe 2-element, kaldet et jordalkalimetal. Magnesium smider lidt i luften, og fininddelt magnesium tændes let ved opvarmning i luft og forbrændinger med en blændende hvid flamme. Normalt er magnesium belagt med et lag oxid, som beskytter magnesium fra luft og vand. Magnesium er nødvendig for mere end 300 biokemiske reaktioner i kroppen. Det hjælper med at opretholde regelmæssig muskel- og nervefunktion, holder hjerterytmen stabil, understøtter et sundt immunsystem og holder knoglerne stærke. Magnesium hjælper også med at regulere blodsukkerniveauer, fremmer normalt blodtryk og er kendt for at være involveret i energi metabolisme og syntese af protein. I stedet for at inkludere et billede troede jeg, du kunne nyde denne utroligt flotte lille eksperimentvideo, hvor brændende magnesium kombineres med kuldioxid.

8. Krypton - Kr

Krypton er til stede i luften på ca. 1 dele pr. Million. Mars atmosfæren indeholder lidt (ca. 0,3 ppm) krypton. Det er kendetegnet ved sine strålende grønne og orange spektrale linjer. Under normale forhold er krypton farveløs, lugtfri, forholdsvis dyr gas. Fast krypton er et hvidt krystallinsk stof med en ansigtscentreret kubisk struktur, som er fælles for alle de "sjældne gasser". I 1960 ændrede en international aftale definitionen af ​​måleren med hensyn til bølgelængder af lys udgivet af krypton-86-isotop. Denne aftale erstattede den meget ældre standardmåler i Paris, som var en metalstang lavet af en platinlegering (baren blev oprindeligt anslået til at være en ti milliontedel af en kvadrant af jordens polære omkreds). Mange vinduesvirksomheder bruger nu Krypton til at fylde forseglede ruder for at reducere energispild, og gassen kan også bruges til at detektere lækager i industrielle forseglede beholdere.

7. Curium - Cm

Navngivet for den berømte fysiker Marie Curie, er curium lavet ved at bombardere plutonium med heliumioner. Så radioaktivt lyser det i mørket. Der produceres flere kilo kurium hvert år. Da curium kun er tilgængelig i ekstremt begrænsede mængder, har den få anvendelser; Det blev dog brugt på en Mars mission som en alfakilde kilde til Alpha Proton X-Ray Spectrometer. Curium er potentielt isotoper strømkilde, da det frigiver tre watt varmeenergi pr. Gram gram. De fleste normale individer vil normalt aldrig møde curium, da det ikke forekommer i naturen og kun produceres i begrænsede mængder. Louis Werner og Isadore Perlman skabte en synlig prøve af curium-242 hydroxid ved University of California i 1947 ved at bombardere americium-241 med neutroner.

6. Strontium - Sr

Strontium findes hovedsagelig som celestit og strontianit. Metalet kan fremstilles ved elektrolyse af det kondenserede chlorid blandet med kaliumchlorid eller fremstilles ved at reducere strontiumoxid med aluminium i vakuum ved en temperatur, ved hvilken strontium opløses. Strontium er blødere end calcium og nedbrydes i vand mere kraftigt. Det absorberer ikke nitrogen under 380oC. Det bør holdes under parafin for at forhindre oxidation. Friskskåret strontium har et sølvagtigt udseende, men bliver hurtigt en gullig farve med dannelsen af ​​oxidet. Det fint opdelte metal antændes spontant i luften. Flygtige strontiumsalte giver en smuk crimson farve til flammer, og disse salte anvendes til pyroteknologi og ved fremstilling af fnug. Naturlig strontium er en blanding af fire stabile isotoper. Den primære anvendelse af strontiumforbindelser er i glas til farve-tv-katodestrålerør for at forhindre røntgenemission. Hvis du vil se en fremtidig raketforsker, der har et spil med Strontium, går du her.

5. Lutetium - Lu

I 1907 blev Georges Urbain krediteret elementets opdagelse og vandt retten til at navngive dem, selvom kemikere senere ændrede stavningen af ​​lutecium til lutetium. I dag opnås lutetium primært gennem en ionbytterproces fra monazit-sand ((Ce, La, Th, Nd, Y) PO4), et materiale, der er rigt på sjældne jordarters elementer.Lutetium er et af de vanskeligste elementer til at forberede og har ingen store anvendelsesformål, selv om nogle af dets radioaktive isotoper kan anvendes som katalysator i krakning af olieprodukter og en katalysator i nogle hydrogenerings- og polymeriseringsprocesser. Lutetium-176 er blevet brugt til datoen for meteoritter. Lutetium Aluminium Garnet er blevet foreslået til anvendelse som et linsemateriale i højbrydningslitografi.

4. Klor - Cl

Vi ved alle aldrig at blande klor med ammoniak, ikke? Nå udover det potentielt ødelæggende faktum, er klor udbredt i mange daglige produkter. Det bruges til at producere sikkert drikkevand over hele verden. Selv de mindste vandforsyninger er nu normalt chlorerede. Den bruges også i vid udstrækning til fremstilling af papirvarer, farvestoffer, tekstiler, olieprodukter, medicin, antiseptika, insektmidler, fødevarer, opløsningsmidler, maling, plast og mange andre forbrugerprodukter. Det meste af den fremstillede chlor anvendes til fremstilling af chlorerede forbindelser til hygiejne, pulpblegning, desinfektionsmidler og tekstilbehandling. Yderligere anvendelse er ved fremstilling af chlorater, chloroform, carbontetrachlorid og ved udvinding af brom. Organisk kemi kræver meget af chlor, både som oxidationsmiddel og substitution, da det ofte bringer mange ønskede egenskaber i en organisk forbindelse, når den erstattes af hydrogen, som i en form af syntetisk gummi.

3. Aluminium - Al

Husk bommen af ​​aluminiumsbelægning tilbage på dagen? Nå har disse ting tusindanvendelser fra sodavand til køkkenredskaber, udvendig bygningsdekoration og i tusindvis af industrielle applikationer, hvor der kræves et stærkt, let, let konstrueret materiale. Selv om det er elektrisk ledningsevne er kun omkring 60% det af kobber, det bruges i elektriske transmissionslinjer på grund af sin lette vægt. Ren aluminium er blød og mangler styrke, men legeret med små mængder kobber, magnesium, silicium, mangan eller andre elementer giver mange nyttige egenskaber. Disse legeringer er af afgørende betydning i opførelsen af ​​moderne fly og raketter. Aluminium, inddampet i vakuum, danner en stærkt reflekterende belægning for både synligt lys og strålingsvarme. Disse belægninger udgør hurtigt et tyndt lag af det beskyttende oxid og forringes ikke som sølvbelægninger. De bruges til at belægge teleskop spejle og til at lave dekorative papir, pakker og legetøj.

2. Zirconium - Zr

Den anvendes i vid udstrækning af den kemiske industri, hvor der anvendes ætsende stoffer. Zirkonium anvendes i vakuumrør, som legeringsmiddel i stål, i kirurgiske apparater, fotoflashpærer, eksplosive primere, rayon spinnerets, lampefilamenter mv. Det bruges i giftig ivy-lotion i form af carbonatet, da det kombinerer med urushiol . Med niobium er zirconium superledende ved lave temperaturer og bruges til at fremstille superledende magneter, der giver håb om direkte storskala generation af el. Zirconiumoxid (zircon) har et højt brydningsindeks og anvendes som et perle materiale. Det uren oxid, zirkoniumoxid, bruges til laboratoriekrober, der kan modstå varmestød, for foringer af metallurgiske ovne og af glas- og keramikindustrien som ildfast materiale. Dens anvendelse som ildfast materiale tegner sig for en stor del af alt zirconium forbrugt.

1. Elementer 112-118 Ununbium, Ununtrium, Ununquadium, Ununpentium, Ununhexium, Ununseptium, Ununoxium

Relativt nyt til det periodiske bord (de blev ikke engang hørt om, da jeg var i gymnasiet), elementer 112-118. De er fuldstændig fremstillet af mennesker ved at bombe specifikke atomer af et element med specifikke atomer af en anden og derved adskille hver i et helt nyt element, der kun er stabilt (men ikke nødvendigvis synligt) i en brøkdel af en brøkdel af et sekund.

Ununbium blev først oprettet den 9. februar 1996 i et laboratorium i Tyskland. Dette element blev skabt ved at fusionere en zink -70-kerne med en bly-208-kerne ved at accelerere zinkkerner i et blymål i en tung ionaccelerator. De to ununbiumkerner, der var produceret sådan, havde et massetal på 27. Den 1. februar 2004 blev opdagelsen af ​​ununtrium og ununpentium rapporteret af et hold sammensat af russiske forskere og en amerikansk videnskabsmand ved Lawrence Livermore National Academy. De fleste af de andre blev skabt eller opdaget meget på samme måde i forskellige dele af verden siden da. Fra og med da ingen af ​​disse er blevet vidne til mere end et sekund, forbliver deres optagelse mistænkt og undersøgt.

Bonus: Helium

Det ville være uforgiveligt at lave en liste over fantastiske elementer uden at medtage Helium. Først og fremmest er det det mest populære element i fester - ved at indånde heliumet, der bruges til at fylde balloner, kan du få din stemme til at lyde som Donald Duck. Dette er særligt sjovt, når det er fuld. Men det er intet i forhold til hvad helium gør, når det er dramatisk afkølet (-271c) - dette kaldes lambda-punktet. På dette stadium (som en væske) er det kendt som Helium II. Hellium II er en superfluid. Når den strømmer gennem lige kapillarier på 10 til 7 til 8 mm bredder, har den ingen målbar viskositet. Derudover vil det krybe op en beholder (som det søger et varmere område) tilsyneladende mod virkningerne af tyngdekraften. Bare se klippet ovenfor og blive forbløffet!

Og lige da du troede det ikke kunne blive bedre, her er et link til YouTube for at lytte til:

Bonus: Element Song

Da dette er en videnskabsrelateret liste, troede jeg, at vi kunne have en bonus snarere end bare en kedelig gammel bonus 2. Dette er en sang af Tom Lehrer, der hedder Elements Song. Hvis det ikke var nok for dig, er her en ung fremtidig videnskabsmand, der synger det i skole i en talent quest.