Del:
10 Latterligt farlige kemikalier
Selvom de udgør næsten alt omkring og inde i os, lider kemikalier af et dårligt ry. Selv om det er rigtigt, at nogle kemikalier kan være gavnlige, kan alle kemikalier være farlige under de rigtige forhold. Kemikalierne på denne liste er imidlertid risikabelt at være omkring selv under ideelle forhold.
10 ethidiumbromid
For at være biolog i dag skal du lære tricks at arbejde med DNA. Problemet er, at DNA er stædigt usynligt i de koncentrationer, hvor de fleste bruger det. Hvis du vil isolere fragmenter af DNA, skal du farve det.
Ethidiumbromid er et ideelt farvestof til DNA. Det fluorescerer smukt og binder tæt til DNA. Hvad mere kan du have? Hvad med en forbindelse, der ikke forårsager kræft?
Ethidiumbromid farvestoffer DNA ved at slå mellem baseparerne. Dette forårsager brud i DNA'et, da tilstedeværelsen af ethidiumbromid forårsager stammer i strukturen. Disse pauser bliver steder for mutation.
Mutationer har en tendens til at være uønsket. Du skal også bruge UV-lys, et andet kræftfremkaldende middel til at visualisere farvestoffet, hvilket ikke gør ethidiumbromid noget mere sikkert. Nu foretrækker mange forskere, som arbejder med DNA, at anvende sikrere forbindelser til at plette DNA.
9 Dimethylcadmium
Bly, kviksølv og alle deres elementære venner forårsager en række sundhedsmæssige problemer, når de indføres i menneskekroppen. I nogle former kan tungmetallerne passere gennem kroppen uden at blive absorberet. I andre er de let optaget. Engang indenfor begynder problemerne.
Dimethylcadmium forårsager alvorlige hudforbrændinger og øjenskade. Det er også en miljøgift, der opbygges i væv. Hvis de fysiologiske virkninger ikke allerede var dårlige nok, er kemikaliet brændbart i flydende og gasformige former. Eksponering for luft er nok til at antænde det, og vand gør det til at skabe mere brandfarlige forbindelser.
Brændende dimethylcadmium frembringer cadmiumoxid-en anden kemikalie med frygtelige risici. Udover at forårsage kræft, kan eksponering af cadmiumoxid forårsage en influenzalignende sygdom, der kaldes "metalfumefeber."
8 VX
VX, det fælles navn for Venomous Agent X, er et kemikalie, der ikke har brug uden for kemiske våben. Udviklet af briterne på våbenforskningsstationen ved Porton Down er kemikaliet en lugtfri, smagløs forbindelse, der er dødelig i mængder så små som 10 milligram. Den britiske regering handlede viden om VX med USA for at få oplysninger om fremstilling af termonukleære våben.
VX tages let op ved hudeksponering. Det bryder ikke let i miljøet, så et angreb med VX kan føre til langsigtede eksponeringsrisici. Tøj, der bæres under eksponering, kan være tilstrækkelige til at forårsage toksicitet hos dem, der kommer i kontakt med dem. Eksponering for VX dræber ved konstant at aktivere kirtler og muskler. Døden kommer, når åndedrætssystemet fejler.
7 svovltrioxid
Svovltrioxid er en forstadie til svovlsyre og er nødvendig for nogle sulfoneringsreaktioner. Hvis svovltrioxid ikke var nyttigt, ville ingen vildforsker holde det rundt. Som det ses i videoen ovenfor er svovltrioxid kaustisk i det yderste, når det kommer i kontakt med organisk materiale.
Når svovltrioxid reagerer med vand (som udgør det meste af menneskekroppen), skaber det svovlsyre og varme. Selv hvis svovltrioxid ikke rammer dit kød, er det bare farligt at være nær reaktionen. Svovlsyre dampe gør dårlige ting til lungerne. Spildning af svovltrioxid på organisk materiale som papir eller træ skaber en giftig brand.
6 Batrachotoxin
Batrachotoxin er et komplekst udseende molekyle, der er så dødeligt, at 136 millioner af gram ville være dødelig for et 68 kg (150 lb) menneske. For at sætte dette i perspektiv handler det om to kerner salt. Dette sætter batrachotoxin blandt de mest giftige stoffer i alle kemikalier.
Batrachotoxin binder sig til natriumkanalerne i nerveceller. Disse kanaler er vigtige i muskel- og nervefunktioner. Ved at tvinge disse kanaler op, fjerner dette kemikalie al muskelkontrol fra organismen.
Batrachotoxin findes i huden af små giftpile frøer. Nogle indfødte amerikanske stammer jager ved at dyppe deres dart i giftet, der udskilles af frøerne. At ramme deres bytte med disse dart invaliderer byttet og lader jægerne samle deres bytte i deres fritid.
5 Dioxygen-difluorid
Dioxygendifluorid er en skræmmende kemikalie, som også går under det charmerende kaldenavn FOOF, fordi det er to fluoratomer forbundet med to oxygenatomer. I 1962 offentliggjorde kemiker A.G. Streng et papir kaldet "The Chemical Properties of Dioxygen Difluoride." Selv om titlen ikke kan være spændende, var Strengs eksperimenter bestemt.
FOOF skal laves ved en meget lav temperatur, da den bryder ned, når den koger ved -57 grader Celsius (-71 ° F). Under sine forsøg fandt Streng, at FOOF reagerede eksplosivt med organiske forbindelser, selv ved -183 grader (-297 ° F). Med klor forårsagede FOOF en voldsom eksplosion, og kontakt med platin forårsagede en lignende virkning.
Faktisk er resultatet af Strengs papir fyldt med ordene "flash", "gnist", "eksplosion", "voldelig" og "flamme" i forskellige kombinationer. Husk, alt dette foregår ved temperaturer, hvor de fleste kemikalier sidder lykkeligt inert.
4 kaliumcyanid
Cyanid er et simpelt molekyle - kun et carbonatom tredobbelt bundet til et nitrogenatom. At være lille, kan cyanid glide mange steder i proteiner, og næsten ingen af dem viser sig godt for os. Cyanid kan især binde sig med jernatomer i midten af hemeproteiner.
Et hæmprotein er meget nyttigt for os: hæmoglobin, proteinet der bærer ilt i vores blod. Cyanid slår ud hæmoglobins evne til at transportere ilt.
Når kaliumcyanid kommer i kontakt med vand, brydes det ned til hydrogencyanid, som let absorberes af kroppen. Denne gas lugter som bitter mandler, selv om ikke alle er i stand til at lugte det.
På grund af sin hurtige handling har kaliumcyanid været det selvvalgte kemikalie for mange mennesker. Britiske agenter i 2. verdenskrig bragte piller af kaliumcyanid i tilfælde af fangst, og mange højtstående nazister brugte kaliumcyanid til at undslippe retfærdighed.
3 Dimethylmercury
To dråber dimethylkviks kan og har vist sig at være dødelig.
I 1996 studerede Karen Wetterhahn virkningerne af tungmetaller i organismer. Tungmetaller i deres metalliske form er ret hårde for at leve ting at tage op. Selvom det ikke anbefales, kan du dyppe din hånd i flydende kviksølv med få dårlige virkninger.
For at introducere kviksølv til DNA anvendte Wetterhahn dimethylmercury, et kviksølvatom med to organiske grupper knyttet. Under sit arbejde spildte Wetterhahn en dråbe, muligvis to, på sin latexhandske. Inden for seks måneder var hun død.
Wetterhahn var en erfaren professor, der havde taget alle de anbefalede forholdsregler. Men dimethylkviksølvet gennemblødt gennem hendes handsker på færre end fem sekunder og gennem huden på 15 sekunder. Kemikaliet efterlod ingen indlysende mærker, og Wetterhahn bemærkede kun bivirkninger måneder senere, da det allerede var for sent at behandle.
En kollega, der så Wetterhahn på hendes dødsbed, beskrev scenen: "Hun slog rundt. Hendes mand så tårer, der rullede ned i ansigtet. Jeg spurgte, om hun havde smerter. Lægerne sagde, at det ikke viste sig, at hendes hjerne selv kunne registrere smerte. "
2 Chlontrifluorid
Klor og fluor individuelt er ubehagelige elementer. Det viser sig at kombinere dem med klortrifluorid gør dem meget værre.
Chlortrifluorid er et kemikalie, der er så ætsende, at det ikke kan opbevares i glas. Det er et så stærkt oxidationsmiddel, at det vil brænde ting, der ikke vil antændes med ilt.
Selv aske af ting, der allerede er brændt i ilt, vil blive ild, når de udsættes for chorintrifluorid. Det behøver ikke engang en antændelseskilde. Når 900 kg (2.000 lb) klortrifluorid blev spildt i en industriulykke, opløstes kemikaliet 0,3 meter (1 ft) beton og 1 meter grus under det.
Den eneste (relativt) sikre måde at opbevare dette kemikalie på er i en metalbeholder, som allerede er blevet behandlet med fluor. Dette skaber en fluorbarriere, med hvilken klortrifluoridet ikke kan reagere.
Når klortrifluorid opfylder vand, reagerer kemikaliet eksplosivt. Det frembringer varme og flussyre.
1 Hydrofluoridsyre
Alle, der arbejder inden for kemi, hører horrorhistorierne om flussyre. I teknisk forstand er flussyre en svag syre, der ikke giver op med dets hydrogenion let. Som følge heraf vil det ikke give dig en kemisk forbrænding hurtigt.
Dette gør flussyre det meget mere snigende. At være relativt neutral, vil den passere gennem huden uden din øjeblikkelige varsel og komme ind i kroppen. Når der er der, vil flussyre komme i gang.
Når syren opgiver sin proton, efterlader den fluor at reagere med andre kemikalier. Disse reaktioner er generelt forbigående, så fluor swoops i, forårsager skade, og frigives derefter for at udløse mere ødelæggelse.
Et af fluorens yndlingsmål er calcium. Derfor forårsager flydende syre knogledød. Det fjerner også det calcium, der er nødvendigt for hjertefunktionen. Når et offer bliver ubehandlet, er døden sandsynligvis brutal og lang.